BilaKb air = 0,52 Ā°C/m, hitunglah titik didih larutan glukosa tersebut. Pembahasan Pada soal ini glukosa sebagai zat terlarut dan air sebagai pelarut. Titik didih air TbĀ° = 100 Ā°C, sehingga cara menjawab soal ini sebagai berikut: molalitas (m) = gr Mr x 1000 p m = 36 180 x 1000 250 = 0,8 Ī”Tb = Kb . m = 0,52 . 0,8 = 0,416 Ā°C Postingan ini membahas contoh soal kenaikan titik didih Ī”Tb dan pembahasannya. Titik didih zat cair adalah suhu tetap pada saat zat cair mendidih. Pada suhu tersebut, tekanan uap zat cair sama dengan tekanan udara disekitarnya. Hal ini menyebabkan terjadinya penguapan diseluruh bagian zat hasil eksperimen yang dilakukan pada penentuan titik didih larutan, ternyata titik didih larutan selalu lebih tinggi daripada titik didih pelarut murninya. Hal ini disebabkan adanya partikel-partikel zat terlarut dalam suatu larutan menghalangi peristiwa penguapan partikel-partikel pelarut. Oleh karena itu, penguapan partikel-partikel pelarut membutuhkan energi lebih besar. Perbedaan antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni disebut kenaikan titik didih. Rumus kenaikan titik didih sebagai berikutĪ”Tb = Kb . m atau Ī”Tb = Tb ā€“ TbĀ°KeteranganĪ”Tb = kenaikan titik didihKb = tetapan kenaikan titik didih molal dari pelarut Ā°C/mm = molalitasTb = titik didih larutanTbĀ° = titik didih pelarut murniKenaikan titik didih larutan elektrolitCara mencari kenaikan titik didih larutan elektrolit menggunakan rumus dibawah iniĪ”Tb = m . Kb . {1 + n ā€“ 1Ī±}Keterangann = jumlah ionĪ± = derajat ionisasiContoh soal dan pembahasanContoh soal 1Sebanyak 36 gram glukosa Mr = 180 dilarutkan dalam 250 mL air. Bila Kb air = 0,52 Ā°C/m, hitunglah titik didih larutan glukosa soal ini glukosa sebagai zat terlarut dan air sebagai pelarut. Titik didih air TbĀ° = 100 Ā°C, sehingga cara menjawab soal ini sebagai berikutmolalitas m = grMr x 1000p m = 36180 x 1000250 = 0,8 Ī”Tb = Kb . m = 0,52 . 0,8 = 0,416 Ā°C Tb ā€“ TbĀ° = 0,416 Ā°C atau Tb ā€“ 100 Ā°C = 0,416 Ā° Tb = 100 + 0,416 = 100,416 Ā°CContoh soal 2Titik didih larutan yang mengandung 1,5 gram gliserin dalam 30 gram air adalah 100,28 Ā°C. Jika Kb air = 0,52 Ā°C/m, hitunglah Mr soal ini diketahuimassa gliserin zat terlarut = 1,5 grammassa air pelarut = 30 gramTb = 100,28 Ā°CĪ”Tb = 100,28 ā€“ 100 = 0,28Kb = 0,52 Ā°C/mCara menjawab soal ini menggunakan rumus sebagai berikutĪ”Tb = m . Kb Ī”Tb = grMr x 1000p . Kb 0,28 = 1,5Mr x 100030 . 0,52 Mr = 1,5 x 1000 x 0,520,28 x 30 = 92,85 gram/molJadi Mr gliserin sebesar 92,85 gram/ soal 3Untuk menaikkan titik didih 250 mL air menjadi 100,1 Ā°C pada 1 atm Kb = 0,5 Ā°C/m maka jumlah gula Mr = 342 g/mol yang harus dilarutkan sebesar ā€¦ soal ini diketahuip = 250 mLTb = 100,1 ā€“ 100 = 0,1Kb = 0,5Mr = 342Cara menjawab soal ini sebagai berikutĪ”Tb = grMr x 1000p . Kb 0,1 = gr342 x 1000250 . 0,5 gr = 0,1 x 342 x 2501000 x 0,5 = 17,1 gramJadi massa gula yang harus dilarutkan sebesar 17,1 soal 4Suatu larutan dibuat dari 2 mol K2SO4 yang dilarutkan dalam 1000 gram air. Jika diketahui K2SO4 terurai 90%, titik didih larutan adalahā€¦Kb = 0,5 Ā°C/mPembahasanK2SO4 jika dilarutkan dalam air akan terbentuk larutan elektrolit. K2SO4 ā†’ 2K+ + SO42-. Jadi pada soal ini diketahuijumlah ion n = 2 + 1 = 3= 90% = 0,9p = 1000Kb = 0,5n = 2 molCara menjawab soal ini menggunakan rumus kenaikan titik didih larutan elektrolitĪ”Tb = m . Kb {1 + n ā€“ 1Ī±} Ī”Tb = mol . 1000p . Kb {1 + n ā€“ 1 Ī±} Ī”Tb = 2 . 10001000 . 0,5 {1 + 3 ā€“ 1 0,9} = 2,8 Ā°C Tb = 100 + 2,8 = 102,8 Ā°CJadi titik didih larutan sebesar 102,8 Ā° soal 5Sebanyak 12 gram CH3COOH dilarutkan dalam 250 mL air. Bila larutan tersebut terionisasi 60%. Jika Kb = 0,52 dan Ar C = 12, O = 16, H = 1, hitunglah titik didih ā†’ CH3COOā€“ + H+, jadi diketahuin = 2Ī± = 0,6massa CH3COOH = 12 gramp = 250 gMr CH3COOH = 2 x 12 + 2 x 16 + 4 x 1 = 60Ī”Tb = grMr x 1000p . Kb {1 + n ā€“ 1 Ī±} Ī”Tb = 1260 x 1000250 . 0,52 {1 + 2 ā€“ 1 0,6} = 0,6656 Tb = 100 + 0,6656 = 100,6656 Ā°CContoh soal 6 UN 2019Perhatikan percobaan pengukuran titik didih gula glukosa dan garam dapur NaCl soal 6Jika Mr NaCl = 58,5 dan Mr glukosa = 180 dan Tb air = 100 C, tetapan kenaikan titik didih molal air dalam larutan glukosa dan NaCl adalahā€¦A. 0,52 Ā°C/m B. 0,54 Ā°C/m C. 0,55 Ā°C/m D. 0,56 Ā°C/m E. 0,58 Ā°C/mPembahasanKenaikan titik didih gula Ī”Tb = grMr x 1000p . Kb 100,3 ā€“ 100 = 5180 x 100048 . Kb 0,3 = 0,578 . Kb atau Kb = 0,3/0,578 = 0,52 Ā°C/m Kenaikan titik didih NaCl Ī”Tb = grMr x 1000p . Kb . 1 + 2 ā€“ 1 Ī±} 101,85 ā€“ 100 = 558,5 x 100048 . Kb . {1 + 2 ā€“ 1 1} 1,85 = 1,78 . Kb . 2 atau Kb = 1,85/3,56 = 0,52 Ā°C/mJadi soal ini jawabannya soal 6 UN 2019Suatu larutan glukosa Mr = 180 dilarutkan kedalam 100 gram air dan mendidih pada 100,65 C. Jika Kb air = 0,52 massa glukosa yang dilarutkan adalahā€¦A. 5,6 gram B. 11,2 gram C. 22,5 gram D. 45,0 gram E. 67,5 gramPembahasanCara menjawab soal ini sebagai berikutĪ”Tb = grMr . 1000p . Kb 100,65 ā€“ 100 = gr180 . 1000100 . 0,52 gr = 11700520 = 22,5 gramJadi soal ini jawabannya PustakaRahayu, Iman. Kimia Untuk Kelas XII Sekolah Menengah Atas / Madrasah Aliyah Program Ilmu Pengetahuan Alam. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, Budi. Kimia Untuk SMA/MA Kelas XII Program Ilmu Alam. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, 2009.
ļ»æKonsentrasi(molal) zat terlarut mempengaruhi kenaikan titik didih, dimana semakin besar konsentrasi (molal) dari zat terlarut maka kenaikan titik didih juga akan semakin besar Konsentrasi (molalitas) dan harga Kb sangat berpengaruh pada kenaikan titik didih Semakin tinggi konsentrasi (molalitas), semakin tinggi pula kenaikan titik didihnya
Kenaikantitik didih larutan 5 nolak sukrosa adalah..(KB air=0,51Ā°C) SD Kenaikan titik didih larutan 5 nolak sukrosa adala DT. Dince T. 23 Maret 2022 11:37. Pertanyaan. Kenaikan titik didih larutan 5 nolak sukrosa adalah..(KB air=0,51Ā°C) Mau dijawab kurang dari 3 menit? Coba 1 pada saat terjadi kenaikan titik didih larutan terdapat peristiwa perubahan wujud zat a) padat ke cair b) cair ke padat c) cair menjadi gas d) padat menjadi gas 2) Notasi dari kenaikan titik didih larutan adalah a) āˆ†Ta b) āˆ†Tb c) āˆ†Tf d) āˆ†Th 3) Hubungan Kemolalan dan kenaikan titik didih yaitu ? Kenaikantitik didih adalah selisih titik didih larutan dengan pelarutnya pada tekanan konstan, sedangkan penurunan titik beku adalah selisih titik beku larutan dengan pelarutnya pada tekanan konstan. Pada volume yang sama, larutan glukosa 0,1 molal dan sukrosa 0,3 molal dicampurkan. Hitung titik didih campuran tersebut! Pembahasan
04 molal 0,9 molal Question 6 60 seconds Q. Kenaikan titik didih larutan 5 molal sukrosa adalah . (Kb air = 0,51 o C) answer choices 2,51 o C 2,53 o C 2,55 o C 1,57 o C 1,59 o C Question 7 120 seconds Q. Pada suhu 27 0 C, glukosa C 6 H 12 O 6 (Mr = 180) sebanyak 8,5 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml R= 0,082 L atm mol -1 K -1.
Persamaanyang digunakan adalah: āˆ†Tb = Tb (larutan) - Tb (pelarut) āˆ†Tb = m . Kb. Dengan, āˆ† Tb =kenaikan titik didih (boiling point elevation) m = molalitas. Kb = tetapan kenaikan titik didih (oC kg/mol) Titik didih melibatkan lebih dari satu fase kondisi atau fase zat terkait (fase cair-gas). qfj7P.
  • 12boccbsj1.pages.dev/95
  • 12boccbsj1.pages.dev/255
  • 12boccbsj1.pages.dev/312
  • 12boccbsj1.pages.dev/314
  • 12boccbsj1.pages.dev/134
  • 12boccbsj1.pages.dev/266
  • 12boccbsj1.pages.dev/120
  • 12boccbsj1.pages.dev/309
  • 12boccbsj1.pages.dev/328

    • kenaikan titik didih larutan 5 molal sukrosa adalah